Équations chimiques
Écrivez les formules reliées par +, les deux membres par ->, ou choisissez un exemple. La page équilibre l’équation et compte les atomes de chaque élément des deux côtés.
Écrire et équilibrer
Écrire et équilibrer
Écrivez les formules avec les symboles des éléments, par exemple CH4 + O2 -> CO2 + H2O ; les parenthèses comme dans Ca(OH)2 et les états comme (g) sont acceptés. Pour vérifier votre équilibrage, écrivez les coefficients devant les formules.
Une équation équilibrée ne fait que compter les atomes : elle ne montre pas que la réaction a lieu, ni à quelle vitesse, ni dans quelles conditions.
Équilibrez vous-même
Six vraies réactions du programme. Écrivez un coefficient dans chaque case (une case vide vaut 1) ; une erreur montre, élément par élément, où les atomes ne correspondent pas.
En classe
La fiche et le tableau reçoivent exactement les réglages actuels. Vous pouvez modifier la fiche avant de l’imprimer, et son corrigé est sur une page à part. Au tableau, tout reste modifiable, et rien n’est ajouté à un cours en direct.
Mode d’emploi
- Écrivez une équation ou choisissez un exemple ; la page lit chaque formule et refuse ce qu’elle ne peut pas traiter, en disant pourquoi.
- L’équation équilibrée s’affiche avec les plus petits coefficients entiers, et le tableau compte les atomes de chaque élément des deux côtés.
- Pour vérifier un équilibrage, écrivez les coefficients devant les formules (2H2 + O2 -> 2H2O) : la page dit si chaque élément correspond.
- En classe : imprimez des équations à équilibrer, avec les coefficients sur une page de corrigé à part, ou envoyez une équation au tableau, équilibrée ou avec des cases vides.
Exemples résolus
Équilibrer H2 + O2 -> H2O
Comptez les atomes : 2 atomes d’oxygène à gauche, 1 à droite, donc un 2 devant H2O. Il y a alors 4 atomes d’hydrogène à droite et 2 à gauche, donc un 2 devant H2 : 2H2 + O2 → 2H2O. Chaque élément a maintenant autant d’atomes des deux côtés.
Équilibrer CH4 + O2 -> CO2 + H2O
Le carbone est déjà équilibré (1 et 1). Hydrogène : 4 à gauche, donc un 2 devant H2O. Oxygène : il y en a maintenant 2 + 2 = 4 à droite, donc un 2 devant O2 : CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Gardez pour la fin l’élément présent dans plusieurs espèces, ici l’oxygène.
Repères
- Un coefficient multiplie toute la formule ; un indice appartient à l’élément (ou à la parenthèse) qui le précède.
- Équilibrer ne change que les coefficients, jamais les formules : H2O reste H2O.
- Les atomes ne sont ni créés ni détruits au cours d’une réaction : chaque élément a autant d’atomes des deux côtés.
- Les coefficients sont les plus petits nombres entiers qui équilibrent l’équation ; un coefficient 1 ne s’écrit pas.
- Réactifs
- Produits
- Coefficient : le nombre devant une formule
- Indice : le petit nombre après un symbole
- Équation équilibrée : autant d’atomes de chaque élément des deux côtés
- Conservation de la masse : les atomes ne sont ni créés ni détruits
- États : (s) solide, (l) liquide, (g) gaz, (aq) en solution aqueuse
Sources
Les réactions et les termes ont été vérifiés dans les manuels et références ci-dessous. La page calcule elle-même chaque équilibrage, exactement, et le vérifie en comptant les atomes ; des tests automatiques le comparent à un calcul indépendant.